pHの計算

pH(水素イオン指数)

まずpHは、「ピーエイチ」「ペーハー」と読みます。

昔は「ペーハー」が主流でしたが、最近は「ピーエイチ」が主流となってきています。

pHは《水溶液の酸性・塩基性の度合いを表す尺度》です。

pHは0～14まであり、0に近いほど酸性度が高く、14に近いほど塩基性度が高くなります。

次に酸性・塩基性の特徴を確認してみましょう。

代表的な酸性物質

酸性物質は1つの物質からH⁺が放出される数によって価数が決められます。

例えば塩化水素であればHClからH⁺は1つ放出できるので1価、硫酸であればH₂SO₄からH⁺を2つ放出できるので2価と表されます。

また、H⁺が放出しやすい酸性物質ほどpHが低くなる(酸性度が高くなる)ため強酸、逆にH⁺を放出しにくい酸を弱酸と呼びます。

代表的な塩基性物質

塩基性物質の場合はOH^－の放出量で1価、2価。

OH^－の放出のしやすさで強塩基、弱塩基に分けられます。

pHの計算方法

ではpHの意味を分解していきましょう。

pH＝7のとき、[H⁺]はいくらになるでしょうか？

塩酸は強酸に分類され、電離度は1(α＝1)です。

塩基性物質のpHを求めるためには、水溶液中成り立つ以下の式を押さえておきましょう。

また、水酸化ナトリウムは強塩基に分類され、電離度は1(α＝1)です。