酸化と還元

酸化と還元

酸化と還元は表裏一体の反応です。

酸化が起こっていれば同時に還元も起こっています。

この反応をまとめて酸化還元反応と呼びます。

酸素のやり取り

酸化は読んで字の通り《酸素が結合すること》です。

逆に還元は《酸素を放出すること》を言います。

水素のやり取り

水素を中心に見た場合の酸化と還元の関係を解説します。

酸化は《水素を放出すること》です。

還元は《水素を受け取ること》です。

電子のやり取り

電子を中心に見た場合の酸化と還元の関係を解説します。

酸化は《電子を放出すること》です。

還元は《電子を受け取ること》です。

酸化数

酸化と還元について、酸素の授受はわかりやすいですが、水素・電子の授受はわかりにくいですね。

ここでは、酸化数という考え方を説明します。

まずは、原子や分子の周辺にある数字についておさらいしておきましょう。

酸化数とは《物質が持つ電子の数が基準より多いか少ないかを示す数字》になります。

酸化数が＋であれば、その物質は電子(e^－)が少ない状態(陽子(＋)が多い状態)を表します。

つまり、酸化数は分子やイオンの電荷と一致します。

酸化数の求め方についてはルールを2種類覚えましょう

例題として以下の物質について酸化数を確認してみましょう。

例1)H₂S

例2)Al³⁺

例3)CuO

では、酸化数をもとに酸化、還元を考えてみましょう。

例)酸化銅に活性炭を混ぜて加熱する

化学反応式の書き方も再度見直しておきましょう。

最後に酸化・還元をまとめると下のようになります。

酸化剤と還元剤

酸化還元反応で《相手を酸化する物質(自身は還元される物質)》を酸化剤

《相手を還元する(自身は酸化される物質)》を還元剤と呼びます。